EJEMPLO:
Calcula la molalidad de una disolución que tiene 0.5 moles de NaCl en 0.2 kg de agua.
Datos:
m= ? n=0.5 mol NaCl kg disolvente = 0.2 kg H2O
Solución:
n 0.5 mol NaCl mol NaCl
m=-------------------- = ----------------- = 2.5 ------------ = 2.5 m
kg disolvente 0.2 kg H2O kg H2O
EJEMPLO:
Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12 g de Mg (OH)2 en 500 mL de H2O
Datos:
m= ?
1 mol Mg(OH)2
n= (12g Mg(OH)2) --------------------- = 0.2 mol Mg(OH)
58g Mg(OH)2
1 g
Kg disolvente = 500 ml ------------ = 500 g = 0.5 kg H2O
1 ml
Solucion:
n 0.2 mol Mg(OH) 0.4 mol Mg(OH)2
m= ------------------ = ------------------------ = -------------------------- = 0.4 m
kg disolvente 0.5 kg H2O kg disolvente
EJEMPLO:
Calcula los gramos de NaOH que se requieren para preparar una disolución 0.80 m en 1200 mL de agua
Datos:
0.80 mol NaOH
masa NaOH= ? m= ----------------------
kg H2O
1 g 1 kg
kg H2O = 1200 mL ---------------- ---------------- = 1.2 kg
1 mL 1000 g
Solución:
n
Apartir de m = ------ despeja n y obtienes n = (m) (kg); sustituyendo en la formula resulta:
Kg’
= 0.80 mol NaOH
n= ------------------------ 1.2 kg H2O = 0.9 mol NaOH
kg H2O
Convierte los moles a gramos:
40 g NaOH
masa NaOH = 0.96 mol NAOH ------------------------- = 38.4 g NaOH
1 mol NaOH
EJEMPLO:
Los equivalentes-gramo de cada sustancia son:
27g
1. Al3+; Eq-gAl3+ ------ = 9 g 1 Eq-g Al3+ = 9g
3
32
2. S2-; Eq-g S2- = ----- = 16 g 1 Eq-g S2- = 16g
2
Acidos
36.5g
3. HCl Eq-g HCl = -------- = 36.5 g 1 Eq-g HCl = 36.5 g
1
98g
4. H2SO; Eq-g H2SO4= ------ = 49 g 1 Eq-g H2SO4 = 49 g
2
Sales: 174 g
7. K2SO4; Eq-g K2SO4 = ---------- = 87 g
2
K12 SO4 2-
2+ 2- 1 Eq-g K2SO4 = 87 g
0
342 g
8. Al2 (SO4)3; Eq-g Al2 (SO4)3 = -------- = 57 g
6
Al32+ SO4 23-
6 + 6 - 1 Eq-g Al2 (SO4)3 = 57 g
0
Para determinar la concentracion normal (N) debes aprender a realizar las conversiones de unidades como se muestra en los siguientes ejemplos:
EJEMPLO:
100 g NaOH-------- Eq-g
Relacionando estequiometricamente estas unidades obsservaras que:
1 Eq-g NaOH
100 g NaOH --------------------- = 2.5 eQ-g NaOH
40 g NaOH
EJEMPLO:
1.8 Eq-g H2SO4 ----------- Eq-g
Aplicando el mismo procedimiento analítico tendras:
49 g H2SO4
1.8 Eq-g H2SO4 --------------------- = 88.2 H2SO4
1 Eq-g H2SO4
EJEMPLO:
¿Cual es la normalidad de una disolución HCl que contiene 0.35 Eq-g en 600 mL de dicha disolución?
Datos:
N = ? E = 0.35 Eq-g HCl V = 600 mL = 0.60 L
Solución:
E 0.35 Eq-g HCl Eq-g HCl
N = ---- = ------------------- = 0.58 ---------------- = 0.58 N
V 0.6 L L
EJEMPLO:
Calcula la normalidad que habrá en 120 mL de disolución, la cual contiene 50 g de H2SO4
Datos: 1 Eq-g H2SO4
N = ? E = 50 g H2SO4 --------------------- = 1.02 Eq-g H2SO4 V = (1200 mL) = 1.2 L
49 g H2SO4
Solucion:
E 1.02 Eq-g H2SO4 Eq-g H2SO4
N = ---- = ----------------------- = 0.85 ----------------- = 0.85 N
V 1.2 L L
EJEMPLO:
¿cuantos gramos de soluto Habra en 800 mL de disolución 0.75 N H3BO3?
Datos: Eq-g H3BO3
masa H2BO3 = ? V = 800 mL 0.8 L N = 0.75 -----------------
L
Solución: E
A partir de N = ---- , despeja E y tendras E = NV; sustituye valores:
V
Eq-g H3BO3
E = 0.75 ----------------- 0.8 L = 0.60 Eq-g H3BO3
L
Realizando la conversión:
Eq-g-----------gramos
Obtienes: 20.6 g H3BO3
masa de H3BO3 = 0.60Eq-g H3BO3 ------------------------ = 12.36 g
1 Eq-g H3BO3
EJEMPLO:
Una disolución contiene 20 g de NaOH y 100 g de H2O. calcula la fracción molar de NaOH y H2O
Datos:
masa NaOH = 20 g masa H2O = 100 g
1 mol 1 mol
nNaOH = 20 g ------------ = 0.5 mol nH2O = 100 g -------------- = 5.55 mol
40 g 18 g
n disolución = n NaOH + nH2O n disolución = 0.5 mol + 5.55 mol
n disolución = 6.05 mol
Solución:
nNAOH 0.5 mol
XNaOH = ------------------ = ------------- = 0.083
N disolución 6.05 mol
nH2O 5.55 mol
XH2O = ---------------- = -------------- = 0.917
n disolución 6.05 mol
Observa que:
XNaOH + XH2O = 1 0.083 + 0.917 = 1 1 = 1
Por lo tanto, la suma de las fracciones molares es igual a 1.
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