CARACTERISTICAS, FUNCIONES Y EJEMPLOS DE LAS DISOLUCIONES

Características

Son mezclas  homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugacion ni filtracion.

• Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.
• La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
• Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullicion y disminuye su puntode congelacion; la adición de un soluto a un solvente disminuye la precion de vapor de éste.
• Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
• Disolución HCl 12 mol/L; densidad = 1,18 g/cm³
• Disolución HCl 6 mol/L; densidad = 1,10 g/cm³
• Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
• Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
• Tienen ausencia de sedimentacion, es decir, al someter una disolución a un proceso de centrifugacion  las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å ).
• Se encuentran en una sola fases
• Factores de solubilidad
• Además de la naturaleza del soluto y la naturaleza del solvente, la temperatura y la presión también influyen en la solubilidad de una sustancia.
• La temperatura afecta la rapidez del proceso de solubilidad, ya que las moleculas del solvente se mueven rápidamente, las moleculas de soluto pueden penetrar con facilidad. Sin embargo en una solución gaseosa el efecto de la temperatura es contrario, ya que con el aumento de temperatura las moleculas de gas se dispersan.

El efecto de la presión resulta notoria en la soluciòn de gases, a mayor presión mayor solubilidad. La presión no es importante en las soluciones líquidas o sólidas.

FUNCIONES:
En función de la naturaleza de solutos y solventes, las leyes que rigen las disoluciones son distintas.

• Sólidos en sólidos: Leyes de las disoluciones solidas.
• Sólidos en líquidos: Leyes de la solubilidad.
• Sólidos en gases movimientos brownianos  y leyes de los coliodes.
• Líquidos en líquidos: Tensión interfacial.
• Gases en líquidos: ley de Henry

EJEMPLOS:

Ejemplos de disoluciones		Soluto
		Gas	Líquido	Sólido
Disolvente	Gas	El oxígeno y otros gases en nitrógeno (aire)	El vapor de agua en el aire	La naftalina se sublima lentamente en el aire, entrando en solución
	Líquido	El dióxido de carbono en agua, formando agua carbonatada. Las burbujas visibles no son el gas disuelto, sino solamente una efervescencia. El gas disuelto en sí mismo no es visible en la solución	El etanol (alcohol común) en agua; varios hidrocarburos el uno con el otro (petróleo)	La sacarosa (azúcar de mesa) en agua; el cloruro de sodio (sal de mesa) en agua; oro en mercurio, formando una amalgama
	Sólido	El hidrógeno se disuelve en los metales; el platino ha sido estudiado como medio de almacenamiento.	El hexano en la cera de parafina; el mercurio en oro.	El acero, duraluminio, y otras aleaciones metálicas